Зміст

• Інструкції
• Що вам потрібно

Більшість елементів існує в природі у вигляді більш ніж одного ізотопу. Велика кількість природних ізотопів впливає на середню атомну масу елемента. Атомна маса, знайдена в періодичній таблиці, є середнім значенням різних ізотопів, що враховує велику кількість кожного з них. Для елементів, які мають тільки один ізотоп, атомна маса близька до очікуваного значення на основі кількості протонів і нейтронів в ядрі.

Інструкції

Дізнайтеся, як атомні маси розраховуються на основі природних ізотопів (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Побачте можливий ізотоп цікавить елемента. Всі елементи мають мінімум ізотопу. Щоб розрахувати середню атомну масу, потрібно знати, скільки є ізотопів, їх чисельність і їх атомні маси.

2. Знайти природну величину кожного ізотопу і відзначити ці значення з ізотопним числом елемента.

3. Розрахуйте атомну масу, використовуючи середньозважену величину. Помножте кожний ізотоп на його відсоткове вміст і додайте всі значення. Наприклад, магній має три ізотопи: Mg (24), Mg (25) і Mg (26), відсотки яких становлять 78,9%, 10% і 11,1% і чиї маси становлять 23,985, 24,986 і 25,983, відповідно. Середньозважена величина обчислюється за формулою (відсоток 1 x атомна маса) + (відсоток 2 x атомна маса) + (відсоток 3 x атомна маса) = (0.789 x 23.985) + (0.1 x 24.986) + (0.111 x 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307. Опубліковане значення становить 24,305. Округлення значень виправдовує невелику різницю.

   
   

Що вам потрібно

• Ізотопи елемента
• Процентна кількість