Зміст

• Інструкції
• Як
• Що вам потрібно

При іонному зв'язку між атомами один атом приймає один електрон від іншого і стає негативним, а його партнер стає позитивним. Два атоми потім з'єднуються своїми протилежними зарядами. На відміну від ковалентного зв'язку, два атоми поділяють пару електронів. Однак, якщо атом має більшу привабливість за електрони - властивість, відому як електронегативність - воно стане частково негативним, а зв'язок - іонною частиною.

Інструкції

Сіль є прикладом чисто іонної сполуки (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Шукайте значення електронегативності елементів, які мають два сусідніх атома, які ділять зв'язок. Як правило, можна знайти значення електронегативності в періодичній таблиці або діаграмах, знайдених у підручниках з хімії та довідниках. Наприклад, якщо вибрати сполуку бромистоводородной кислоти (HBr), необхідно проконсультувати значення електронегативності водню (H становить 2,1) і брому (Br 2,8).

2. Відніміть найменше значення електронегативності від найвищого значення, щоб знайти різницю між ними. У випадку HBr, різниця становить 2,8 - 2,1 = 0,7.

3. Розрахуйте іонний характер зв'язку між двома атомами за такою формулою: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], де "X" - різниця електронегативності, з якою ви тільки що зіткнулися. Термін "е" в цьому рівнянні - математична константа, відома як номер Ейлера, і більшість наукових калькуляторів включають цю функцію. У прикладі HBr розрахунок виглядає наступним чином: 1 - е ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - е ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12

   
   

4. Помножте значення, яке ви обчислили на 100, щоб отримати відсоток іонного характеру зв'язку. У цьому випадку між двома атомами HBr дорівнює 100 x 0,12 = 12%.

Як

• Електронегативність елементів збільшується шляхом підйому вгору і праворуч від періодичної таблиці, причому фторид має найбільше значення.

Що вам потрібно

• Таблиця значень електронегативності елементів
• Калькулятор