Зміст
Ви повинні бути знайомі з різноманітними солями - морською сіллю, кухонною сіллю, солями для ванн - але, якщо ви не хімік, безводна сіль повинна бути вам невідомою речовиною. Термін "безводний" сам по собі натякає на його значення. "An-" - це префікс для "без", а "гідро" означає воду.Іншими словами, безводна сіль - це повністю зневоднена сіль, на відміну від солі, яку ви вкладаєте в салат. Існує кілька видів солей без води.
Сухий чи вологий?
Назви та функції сольових сполук змінюються залежно від наявності або відсутності води в їх кристалічних структурах. Наприклад, сульфат натрію, NaSO4, наприклад, називається безводним сульфатом натрію, коли він не містить води, і використовується як матеріал для сушіння. Ця ж сполука у зневодненому вигляді називається "глауберова сіль" і застосовується у виробництві скла. Якщо в його структурі немає молекул води, які застрягли, сіль, як правило, поглинає будь-яку вологу, з якою вона контактує, тому її можна використовувати як зневоднюючу речовину.
Гідратаційна вода
Солі в основному складаються з металевої та неметалевої речовини. Наприклад, натрій (метал) і хлор (неметал) утворюють NaCl або хлорид натрію. Гідратовані солі, або гідрати, містять у своїх молекулярних структурах певну кількість води. При надходженні цих солей до джерела тепла ця вода виділяється, називаючись водою гідратації. Без цього сіль є безводною. Оскільки солі, як правило, поглинають вологу, безводну сіль потрібно переробити.
Безводні солі в повсякденному житті
Хлорид кальцію в безводному вигляді має кілька практичних застосувань. Як осушувач можна використовувати для перевірки, наскільки сухий свіжий зразок бетону. Він також служить для вимірювання вологості повітря та парів. Багато галузей безпеки використовують хлорид кальцію для вимірювання рівня ерозії або дорожньої аварії. Інше використання полягає у формуванні сичугу в сирі. Окрім дегідратаційної здатності, його також можна використовувати в акваріумі для підтримки необхідної кількості кальцію.
Безводні солі в лабораторії
Видалення вологи може бути критичним в експерименті, оскільки це може контролювати побічні реакції та інші небажані ефекти на речовини, що підлягають випробуванню. Для осушення органічних матеріалів можна використовувати осушувачі, такі як Na2SO4 та MgSO4. Однак, коли безводні речовини контактують з водою, вона поглинається, а не просто зникає. З цієї причини розчини осушувача недосконалі. Деякі сліди води можуть залишитися позаду, і, отже, сполуки все ще можна вважати забрудненими.
