Зміст
Для проведення експериментів не обов’язково купувати вишукане та дороге хімічне обладнання. Навпаки, ви можете використовувати інгредієнти, які можна знайти вдома або які легко знайти в магазині. Більшість домогосподарств мають у своєму розпорядженні кілька хімічних речовин, і багато з них мають перевагу щодо відносної безпеки та стабільності. Незважаючи на те, що безпека завжди є проблемою, ви все одно можете робити саморобні хімічні реакції.
Хімія в домашніх умовах
Перш ніж купувати хімічні реактиви, подивіться вдома на інгредієнти, які можна використовувати в експериментах. Такі предмети, як антацидні таблетки, що розчиняються у воді, харчова сода, мило, соки та засоби для чищення, є прекрасними кандидатами для використання в хімічних реакціях.
Є також багато хімічних предметів, які ви легко знайдете в магазині. Сталева шерсть, яка використовується для скрабування, чудово застосовується для наукових експериментів. Сухий лід, який являє собою заморожений вуглекислий газ, можна придбати у багатьох магазинах, особливо в магазинах партійних товарів.
Не виходьте назустріч змішуючи інгредієнти. Деякі речовини, навіть загальні та, здавалося б, безпечні, можуть створювати потенційно небезпечні рідини та гази під час реакції. Подивіться на посібники з техніки безпеки, перш ніж створювати реакцію між двома новими речовинами. Якщо вони несумісні, не змішуйте їх, щоб створити реакцію, і викиньте їх разом (навіть якщо це через раковину). Результати, включаючи їдкі кислоти, токсичні гази і навіть вибухи, можуть бути небезпечними для навколишнього середовища та вашого здоров'я.
Кислотно-лужна реакція
Ви можете зробити безпечну та веселу кислотно-лужну реакцію, використовуючи оцет, харчову соду та пластикову пляшку. Частково наповніть пляшку оцтом. Помістіть ложку соди в оцет і спостерігайте за результатом. Суміш почне пінитися і створювати бульбашки. Додайте ще соди і продовжуйте спостерігати. Для веселого повороту експерименту змішайте невелику кількість миючого засобу і спостерігайте, як бульбашки вибухають.
Цей експеримент працює, оскільки оцет - кисла речовина, а харчова сода - основна речовина. Коли кислота і основа залежать, вони викликають реакцію нейтралізації, що утворює воду та нову сполуку. У випадку з оцтом та бікарбонатом натрію одним із продуктів є газ вуглекислий газ, який відповідає за бульбашки. Ви також можете зробити саморобний показник рН в цьому експерименті, щоб спостерігати за змінами рН, коли нейтралізується оцтова кислота. Додайте червонокачанний сік і побачите перехід від червоного (вказуючи, що це кислота) до фіолетового (нейтральна речовина) та зеленуватого (основа) з додаванням харчової соди.
Нагрівання сталевої вовни
Помістіть невеликий шматок сталевої вати в банку з термометром і перевірте температуру. Вийміть сталеву вату і занурте її в оцет на хвилину-дві. Вичавіть оцет і поверніть сталеву вату назад в банку, помістивши в неї термометр. Закрийте кришку банки і спостерігайте за термометром протягом наступних п’яти хвилин.
У цьому випадку оцет вступає в реакцію з поверхнею сталевої вати, видаляючи будь-які поверхневі покриття і змушуючи залізо, яке знаходиться в сталевій ваті, починає іржавіти. Іржа - це реакція матеріалу (в даному випадку заліза) з киснем у повітрі. Хімічний процес утворює тепло як продукт. Якщо залишити сталеву вату на кілька днів, ви побачите ознаки іншого виду хімічної реакції: зміни кольору, оскільки сталева вата переходить від сріблясто-сірого до мідно-коричневого.
