Зміст
Карбонат натрію є основною сполукою, що означає, що при розчиненні у воді він виділяє гідроксид-іони (OH-). Соляна кислота, в свою чергу, є кислою, що означає, що при розчиненні у воді вона виділяє протони (Н +). Поєднуючись у водному розчині, вони взаємодіють в кислотно-лужній реакції. Хіміки називають цей процес нейтралізацією і використовують його для визначення кількості кислоти або основи в різних зразках.
Карбонат натрію
Карбонат натрію - це водорозчинна іонна сполука, представлена формулою Na2CO3. Хіміки класифікують його як іонний, оскільки він містить позитивні іони металів (іон натрію, Na +) та негативні багатоатомні іони (іон карбонату, (CO3) 2-). У воді він виділяє відповідні іони в процесі, відомому як дисоціація. Карбонат-іон відповідає за основну поведінку карбонату натрію, оскільки він утворює гідроксид-іони, витягуючи протон з двох молекул води: (CO3) 2- + 2 H2O -> H2CO3 + 2 OH-.
Хлористого-воднева кислота
Соляна кислота (також відома як муріатова кислота) - це сильна кислота, хімічною формулою якої є HCl. Позначення сильної кислоти є результатом повної дисоціації HCl у протонах (H +, види, що відповідають за кислотну поведінку) та в хлоридних іонах (Cl-) у присутності води.
Хімія кислотно-лужної реакції
Коли кислоти та основи поєднуються, вони утворюють сіль (іонну сполуку) та воду. У випадку карбонату натрію та соляної кислоти утвореною сіллю є хлорид натрію, а вода виникає в результаті розкладу вугільної кислоти (H2CO3). Це можна представити двоступеневим процесом. Перша - реакція: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2CO3. Другий - розкладання вугільної кислоти у воді та вуглекислого газу: H2CO3 -> H2O + CO2. Отже, загальна реакція може бути представлена: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2.
Титрування
Титрування - це аналітична методика, при якій визначається концентрація речовини (кількість речовини на мілілітр розчину). Зазвичай це включає хімічну реакцію, при якій титрант (розчин, концентрація якого точно відома) поміщають у скляний циліндр, який називається бюретка, який використовується для визначення обсягів рідин з великою точністю. Аналіту (аналізовану речовину) зазвичай поміщають у колбу або склянку під бюретку. Потім титрант додають до аналіту до завершення реакції. Визначення, коли реакція завершиться, зазвичай вимагає додавання показника до аналіту. Індикатор - це сполука, яка змінює колір, коли в пляшці присутня невелика кількість непрореагованого титранту.
додатків
Кількість карбонату натрію у зразку можна визначити титруванням соляною кислотою з використанням бромокрезольного зеленого як індикатора. Цей показник змінюється із синього на зелений, коли реакційна колба містить невеликий надлишок соляної кислоти. Варіант цієї методики використовується для визначення кількості карбонатних іонів у пробах води з річок, озер, струмків, басейнів та муніципальних водойм.
